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    可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　　)。
    ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
    A．①②B．①③C．③D．①
    C
    ①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [双选题]可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　)
    A．C和D可能都是固体
    B．C和D一定都是气体
    C．若D为固体，则C一定是气体
    D．C和D可能都是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)
    A．升高温度,同时加压
    B．降低温度,同时减压
    C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
    D．增大反应物浓度,同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（  ）
    A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0
    C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　　)。
    A．40%B．50%C．60%D．70%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

    已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像
    B．从0到t1时刻，反应物X(g)的
    C．t2时刻生成物Z的量
    D．t3时刻改变的条件可能是降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1，T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)
    A．由图可知：T1>T2
    B．a、b两点的反应速率：b>a
    C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
    D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
    FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是
    A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体
    C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)。
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正(CO)＝v逆(H2O)
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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