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    标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（　　）
    A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
    B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
    D、b 点对应的溶液导电性最强
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：元素及其化合物
    分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．
    解答： 解：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故A正确；
    B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；
    C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，故C错误；
    D．b点为中性，只有水，导电性最差，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：
    （1）基态W原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）甲不易与W2+离子形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）X、Z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是
     
    ，化学式为
     
    ．
    （5）M与Y形成的化合物的晶胞如图所示，其中M离子的配位数是
     
    该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏加德罗常数为NA）．
    （6）原子序数小于36的元素Q与T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q2+的末成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
    B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C、硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
    D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B、NaCO3溶液水解：HCO
     
    -
    3
    +H2O?H3O++CO
     
    2-
    3
    C、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH-═Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    D、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HC
    O
    -
    3
    +OH-    ═C
    O
    2-
    3
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
    （1）被氧化的钠的质量．
     

    （2）所得溶液中溶质的质量分数．
     

    （3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如右表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“-”表示无现象）：
       ①  ②  ③  ④  ⑤
     ①   ↑ ↓ ↓ -
     ② ↑   - ↓ -
     ③ ↓ -   ↓ -
     ④ ↓ ↓ ↓   ↓
     ⑤ - - - ↓  
    （1）写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
    ③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①+②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，H2O2+2I-=I2+2OH-
    B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    H2O
    △
     CH2=CH2↑+Br-+H2O
    C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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