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    5．物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素．
    （1）R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．
    ①其中R+的外围电子排布式为3d10．
    ②该晶体中与同一个Cl-相连的R+有4个．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．根据等电子体原理，N2O为直线形分子
    B．碳的第一电离能比氮小
    C．已知键能：EN≡N＞3EN-N，则N2分子中键能：Eπ键＞Eσ键
    D．已知Mr（CH3Cl）＞Mr（CH3OH），则沸点：T（CH3Cl）＞T（CH3OH）
    （3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为，其中配体分子中心原子的杂化方式为sp3，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为SiCl4或SiF4．

    分析 （1）①每层最多容纳2n2个电子，当K、L、M三个电子层都满时，电子分别为2、8、18；
    ②氯离子处于晶胞顶点，共用这个氯离子的晶胞有4个，每个晶胞中有1个R+与氯离子相连；
    （2）A．原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似；
    B．氮的第一电离能大于相邻同主族；
    C．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90；
    D．甲醇分子间存在氢键，使沸点升高；
    （3）NH3分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2+与NH3分子之间形成配位键；原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，据此写出．

    解答 解：（1）①R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，每层最多容纳2n2个电子，则K、L、M三个电子层的电子分别为2、8、18，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，外围电子排布式为3d10，故答案为：3d10；
    ②氯离子处于晶胞顶点，共用这个氯离子的晶胞有4个，每个晶胞中有1个R+与氯离子相连，则该晶体中与同一个Cl-相连的R+有4个，故答案为：4；
    （2）A．已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，故A正确；
    B．N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大于相邻同主族，故B正确；
    C．N=N、N≡N中都含有1个δ键，分别含有1、2个大π键，由N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能＞σ键键能，故C正确；
    D．甲醇分子间存在氢键，使沸点升高，则甲醇的沸点更高，故D错误；
    故答案为：ABC；
    （3）NH3分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；
    Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2+与NH3分子之间形成配位键，内界结构用示意图表示为；硫酸根为外界，SiCl4或SiF4与硫酸根的原子数都为5，价电子总数都为32，属于等电子体；
    故答案为：；sp3；SiCl4或SiF4．

    点评 本题考查了外围电子排布式、第一电离能大小比较、轨道杂化类型的判断、等电子体判断等，题目难度中等，掌握基础是解题关键，注意等电子体的概念．

    练习册系列答案
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    ④
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