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    1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A、提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    B、加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
    C、长玻璃管起冷凝回流作用
    D、不能用水浴加热
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：
    分析：A．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；
    B．增加反应物的浓度，平衡正向移动；
    C．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
    D．水浴的温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃．
    解答： 解：A．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故A错误；
    B．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故B正确；
    C．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故C正确；
    D．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是
     
     （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有
     
     （填仪器名称）．
    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．
    ⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度
     
    0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A、①③⑤B、④⑥⑦
    C、①④⑦D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列离子方程式的说法正确的是（　　）
    A、等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G属于微生物降解高分子材料，有机物A经下列转化可生成G：

    请回答下列问题：
    （1）1molF与足量金属钠反应生成气体的质量为
     
    g；
    （2）C的结构简式为
     
    ；
    （3）E不能发生的反应类型是
     
    （填字母）
    a．氧化反应 b．还原反应  c．取代反应   d．消去反应 
    （4）有机物B先在氢氧化钠溶液加热条件下反应，再在酸性高猛酸钾溶液条件下反应，则生成的有机物的名称是
     
    ，其核磁共振氢谱有
     
    组吸收峰
    （5）写出A生成B、E的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ；
    （6）E有多种同分异构体，写出符合条件的同分异构体的结构简式：
     

    ①遇氯化铁溶液显紫色，又能发生银镜反应；
    ②所含官能团不完全相同；
    ③苯环上的一氯代物有两种
    （7）F→G的过程中，有多种副产物生成，写出其中一种含有五元环的副产物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用．G的合成路线如图所示：
    已知D的结构简式为：

    回答下列问题：
    （1）写出G中含氧官能团的名称
     
    ；G的分子式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型是
     
    反应（填“取代”、“加成”或“消去”）；
    （3）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式
     
    ．
    a．属于苯的衍生物，苯环上共有4个取代基；
    b．核磁共振氢谱中有5种等效氢；
    c．与FeCl3溶液发生显色反应
    （4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为

    若M呈酸性，则M的结构简式为
     
    ．
    （5）请运用所学，任选无机试剂，由为原料合成苯甲醛．
    （合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为-COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A分子中官能团的名称是
     
    ，X的结构简式是
     
    ．
    （2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4
      △  
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O）
    为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置：

    请回答：
    （1）选择合适的制气装置（如图2）（A处）
     
    （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
     
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
     
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
     
    ．
    （5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
     
    ．

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