电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？
科目：高中化学 来源： 题型：
①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n＝1～5)。
回答下列问题：
①步骤3中加氨水后的离子方程式_____________________________________________。
②步骤4为加快过滤速度，常用_________________________________________________(填过滤方法)。
(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是______________________________________________________
__________________________；
②上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是__________________________________；
③设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为________________________(用含a的表达式表示)。
(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中，n＝____________(选填：1、2、3、4、5)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式___________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式____________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式_______________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_____________________________________________________；
阴极反应式_____________________________________________________；
总反应化学方程式_______________________________________________。
(4)用铁作电极电解NaOH溶液
阳极反应式______________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________。
(5)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(6)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式___________________________________________________。
(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
(9)用惰性电极电解熔融MgCl2
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
总反应离子方程式____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据2CrO
＋2H＋??Cr2O
7＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )
A．阴极产物是氢气
B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气
D．阳极产物只有氯气
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科目：高中化学 来源： 题型：
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是( )
A．H2O的分解反应是吸热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
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