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    下列说法正确的是

    A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

    C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

    D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20 mL　0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

    A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1%

    B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

    C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)

    D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )

    A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

    B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3

    C. 该反应的电子转移数为6e-

    D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（四）化学 试卷（解析版） 题型：简答题

    三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。

    (1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。

    (2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①漂白粉的主要作用是__________________________。

    ②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。

    (3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；

    Ⅱ._________________________；

    Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；

    Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。

    已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

    ①步骤Ⅱ的操作为_______________________。

    步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

    ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（四）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-

    B. 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

    C. pH = 13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3-

    D. c((OH-) <的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（四）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    乙炔气经CaCl2等净化处理后.在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是

    A. 质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B. 氮分子的电子式：:N:::N:

    C. 氯离子(Cl-)的结构示意图： D. 聚乙炔的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（六）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：

    （1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是___________（举两项）。

    （2）步骤②试剂X为____，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

    （3）步骤③反应的化学方程式为____________。

    （4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。

    （5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为_______。

    （6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L-1的硝酸银溶液，可加入含HNO32-8g·L-1的溶液来提高电解液的导电率。

    ①电解产生的阳极泥中所含金属为______。

    ②硝酸浓度不能过大，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

    B. 互为同位素的原子，质子数一定相同

    C. 同种元素的原子，质量数一定相同

    D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

    C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

    D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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