【题目】合成氨的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H = -92. 4 kJ/mol。现将1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中,在500℃下进行反应,第10min时达到平衡,NH3的体积分数为 ω,下列说法中正确的是:
A. 若达到平衡时,测得体系放出9. 24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图a所示
B. 如图b所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为ω,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4kJ
C. 反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图c
D. 若起始加入物料为1molN2、3molH2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示
【答案】B
【解析】A、反应开始速率相对较快,达平衡前反应速率相对较慢,所以反应速率应为由高到低,达到平衡时放出的热量为9.24kJ,由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol,10min内氢气的平均速率为0.015mol/(Lmin),最低反应速率应小于0.015mol/(Lmin),A错误;B、恒温恒容下,容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2,可得N21mol、H23mol,容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡,两种途径中达到平衡时,NH3的体积分数均为ω,平衡时容器内对应各物质物质的量相等,令平衡时容器内N2为nmol,则容器Ⅰ中放出的热量为(1-n)mol×92.4kJ/mol=92.4(1-n)kJ,容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ,容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4(1-n)kJ+92.4nkJ=92.4kJ,B正确;C、混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度为定值;随反应进行、混合气体的物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低,C错误;D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2,在不同条件下达到平衡时,比较500℃、2L与500℃、1L,体积小压强大,反应速率快,达到平衡时间短,平衡向正反应移动,平衡时NH3的体积分数相对较大;比较500℃、2L与400℃、2L,温度增大,反应速率快,达到平衡时间短,平衡向逆反应移动,平衡时NH3的体积分数相对较小,D错误,答案选B。
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【题目】已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,当1mol氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为
A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。按此规定,下列说法中错误的是( )
A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高
C.第11列中肯定没有非金属元素
D.在18列元素中,第3列的元素种类最多
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【题目】已知:
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
电离平衡常数Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是_______________,则证明HF为弱酸。
②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b<_________(用含a的代数式表示)。
③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。
(2)①已知H2BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4,写出硼酸的电离方程式______________。
②向等浓度的H2C2O4与H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反应的离子方程式___________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和④的元素符号是________和________;
(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填元素符号,下同);
(3)⑥的原子结构示意图为_____________;
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________,写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:___________________________________;
(5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________(填氢化物化学式)。
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【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ·mol-1(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。请回答下列问题:
(1)比较a___________b填“>”、“=”、“<”)。
(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将_____________(“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.V(C3)=2V(B2) B.容器内气体压强保持不变
C.V逆(A2)=2V正(B2) D.容器内的气体密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。
A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度
C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂
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【题目】若一个原子在第三电子层上有10个电子,则该层的电子排布式可以写成
A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
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