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【题目】合成氨的热化学方程式为:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g);△H -92. 4 kJ/mol现将1mol N2 (g)3molH2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分 ω,下列说法中正确的是

A. 若达到平衡时,测得体系放出9. 24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图a所示

B. 如图b所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为ω,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4kJ

C. 反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图c

D. 若起始加入物料为1molN23molH2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d

【答案】B

【解析】A、反应开始速率相对较快,达平衡前反应速率相对较慢,所以反应速率应为由高到低,达到平衡时放出的热量为9.24kJ,由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol,10min内氢气的平均速率为0.015mol/(Lmin),最低反应速率应小于0.015mol/(Lmin),A错误;B、恒温恒容下,容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2,可得N21mol、H23mol,容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡,两种途径中达到平衡时,NH3的体积分数均为ω,平衡时容器内对应各物质物质的量相等,令平衡时容器内N2为nmol,则容器Ⅰ中放出的热量为(1-n)mol×92.4kJ/mol=92.4(1-n)kJ,容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ,容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4(1-n)kJ+92.4nkJ=92.4kJ,B正确;C、混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度为定值;随反应进行、混合气体的物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低,C错误;D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2,在不同条件下达到平衡时,比较500℃、2L与500℃、1L,体积小压强大,反应速率快,达到平衡时间短,平衡向正反应移动,平衡时NH3的体积分数相对较大;比较500℃、2L与400℃、2L,温度增大,反应速率快,达到平衡时间短,平衡向逆反应移动,平衡时NH3的体积分数相对较小,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,当1mol氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

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【题目】向浅绿色的Fe(NO32溶液中,逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化是

A. 变成无色 B. 变成深绿色 C. 没有改变 D. 变成棕黄色

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【题目】无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。按此规定,下列说法中错误的是

A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3

B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高

C.第11列中肯定没有非金属元素

D.在18列元素中,第3列的元素种类最多

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【题目】已知:

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

电离平衡常数Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是_______________,则证明HF为弱酸。

乙同学取10ml未知浓度的HF溶液,测其pHa,然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pHb,若要认为HF为弱酸,则ab应满足的关系是b_________(用含a的代数式表示)

丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1HF溶液的pH2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________

(2)已知H2BO3NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4,写出硼酸的电离方程式______________

向等浓度的H2C2O4H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反应的离子方程式___________

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【题目】下列过程中,共价键被破坏的是

A. HCl气体溶于水 B. 酒精溶于水

C. 冰融化成水 D. 碘升华

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)①和④的元素符号是________________

(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填元素符号,下同);

(3)⑥的原子结构示意图为_____________

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________,写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:___________________________________

(5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________(填氢化物化学式)。

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【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);H=-akJ·mol-1(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。请回答下列问题:

(1)比较a___________b

(2)若将反应温度升高到700反应的平衡常数将_____________(增大减小不变)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是

A.V(C3)=2V(B2) B.容器内气体压强保持不变

C.V逆(A2)=2V(B2) D.容器内的气体密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。

A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度

C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂

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【题目】若一个原子在第三电子层上有10个电子,则该层的电子排布式可以写成

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

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