Question

6．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下列对实验现象所做的解释正确的是（　　）

• A． 浓盐酸附近产生白烟：NH₃与HCl气体反应产生了NH₄Cl固体
• B． 浓硫酸附近无明显现象：NH₃与浓硫酸不发生反应
• C． 氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是AlCl₃溶液
• D． 湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₃的水溶液显碱性

Answer 1

分析 NaOH溶于水放出热量，升高温度促进氨水挥发，
A．氨气和HCl反应生成白色固体；
B．浓硫酸没有挥发性，浓硫酸和氨气反应生成铵盐；
C．能和氨气反应生成沉淀的氯化物不一定是氯化铝；
D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色．

解答 解：NaOH溶于水放出热量，升高温度促进氨水挥发，
A．浓盐酸具有挥发性，氨气和HCl反应生成白色固体氯化铵，所以看到的现象是有白烟生成，故A正确；
B．浓硫酸没有挥发性，氨气属于碱性气体，所以浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故B错误；
C．能和氨气反应生成沉淀的氯化物不一定是氯化铝，如氯化亚铁、氯化铁等都能和氨气反应生成沉淀，故C错误；
D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₃的水溶液显碱性，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查氨气、浓盐酸、浓硫酸的性质，侧重考查元素化合物知识，可以利用AD现象检验氨气的存在，题目难度不大．