Question

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w₁g； ②将样品放在烧杯中加蒸馏水溶解；③往溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤，⑤加热干燥，冷却称量，质量为w₂g．试回答：
（1）BaCl₂溶液要稍过量的原因是

 

；
（2）判断操作③是沉定否完全的方法是

 

；
（3）若将沉淀物加热干燥，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是

 

；
（4）Na₂SO₃纯度的表示式为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）使SO₄^2-沉淀完全；
（2）向③的上层清液中加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则操作③已完成；
（3）根据两次称量之差分析；
（4）Na₂SO₃的质量分数表达式为：

233W1-142W2

233W1

×100%．

解答： 解：（1）加入过量的氯化钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确，故答案为：使SO₄^2-沉淀完全；
（2）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的，
故答案为：向③的上层清液中加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全；
（3）若b₁-b₂=0.3g，两次称量之差大于0.1g，所以接下来还应进行的操作是继续加热沉淀物，直至两次称量之差小于0.1g；
故答案为：继续加热沉淀物，直至两次称量之差小于0.1g；
（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为W₂g，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出亚硫酸钠的质量，然后得出样品中亚硫酸钠的质量分数；
设硫酸钠的质量为x
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               W₂g

142

233

=

x

W2

解得：x=

142W2

233

g
所以亚硫酸钠的质量分数可以表示为：

W1- 142W2 233

W1

×100%=

233W1-142W2

233W1

×100%；
故答案为：

233W1-142W2

233W1

×100%．

点评：本题考查了亚硫酸纯度的测定方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．