【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出
B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系,减小容器体积,体系颜色变深
C. 可乐饮料打开瓶盖后有气泡冒出
D. 实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳
【答案】B
【解析】
A.浓氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加入氢氧化钠,氢氧根离子的浓度增大,平衡向氨气逸出的方向移动,故A错误;
B.氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应,增大压强,平衡不移动,颜色变深是体积减小,浓度增大导致的,不能用平衡移动原理解释,故B正确;
C.打开瓶盖后,体系压强减小,为了减弱这种改变,CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)平衡向气体体积增大的方向移动,有大量的气泡产生,可以用平衡移动原理解释,故C错误;
D.二氧化碳与水反应生成碳酸,CO2+H2OH2CO3H++HCO3-,饱和碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子抑制了二氧化碳的溶解,所以实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳,故D错误。
故选B。
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【题目】20℃时,配制一组c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式为:H2A=HA-+ H+,HA-H++A2-
B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+ c(A2-)
C. pH=4的溶液中,c(HA-)>c(H2A)+ c(A2-)
D. pH=7的溶液中,c(Na+)=2c(A2-)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为Ea kJ/mol,逆反应的活化能为Eb kJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb) kJ/mol
B. 某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20 g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C. 将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D. 将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大
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【题目】锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)
(2)电池正极反应式为 _____________________。
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。
(4)电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为__________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638
B. 该反应的△H>0
C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D. 30 ℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)
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【题目】在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是( )
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应
⑤加成反应 ⑥复分解反应 ⑦加聚反应
A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦
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【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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