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    化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是
     
    ．（选错倒扣分）
    ①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞．
    ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．
    ④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．
    ⑤用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
    ⑥稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：①在制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象时，可立即松开试管上的橡皮塞；
    ②根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；
    ③若将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；
    ④根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析判断；
    ⑤根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管判断；
    ⑥浓硫酸的密度大于水，且稀释放出大量的热．
    解答： 解：①制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，能够使倒吸停止，故①正确；
    ②用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故②错误；
    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故③正确；
    ④试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故④正确；
    ⑤高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故⑤错误；
    ⑥由于浓硫酸稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以浓硫酸的稀释方法为：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，故⑥正确；
    故答案为：②⑤．
    点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
    B、Na+ K+ CO32- NO3-
    C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
    D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，22.4L苯含有C-H数目为6NA
    B、常温下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-数目小于3NA
    C、7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA
    D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1mol OF2，反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N2H4．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：反应⑤
     
    ．反应⑦
     
    ．
    （2）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N2H4可以作为火箭的推进剂．据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气
     
    （填“能”或“不能”）自发反应生成N2H4（l）和H2O2（l），原因是
     
    ．
    （3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L（标准状况），则在阴极产生气体的体积（标准状况）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，
    K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．容器内压强不变           B．c（CO）不变
    C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是
     
    （选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ①升高温度
     
    ；
    ②再通入CO
     
    ．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
     
    ．
    A．升温  B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaCl与0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
    B、质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
    C、标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
    D、pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA个硫原子
    B、1mol C8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
    C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
    D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2转移的电子为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A、电解时，b极发生氧化反应
    B、溶液中OH-逐渐向b极移动
    C、电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    D、若在b极产生标况下224mL H2，则消耗尿素2g

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