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    （10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

    ①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。

    (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为              。

    (4)已知下列反应的反应热:

    ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)  △H=-870.3kJ∕mol

    ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)    △H=-393.5kJ∕mol

    ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)    △H=-488.3kJ∕mol

    请写出H2燃烧热的热化学方程式                                。

     

    【答案】

     (1) ①acb （2 分）  ②b（ 2分）

    (2) 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol（2 分）

    (3)ΔH3 >ΔH2>ΔH1  （ 2分）(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l)  △H=-285.8kJ∕mol（2 分）

    【解析】（1）①弱电解质的电离常数越大，电离程度越大，所以电解质的强弱顺序为acb。

    ②氨水是弱碱，溶液显碱性，氢离子浓度最小。

    （2）中和热是在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。题中生成物是2mol水，所以热化学方程式为 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol。

    （3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的。由于放热越多，△H越小，因此△H1、△H2、△H3的大小关系为ΔH3 >ΔH2>ΔH1 。

    （4）考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，（①＋③－②×2）÷2即得到H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l)，所以△H＝（-870.3kJ∕mol－488.3kJ∕mol＋393.5kJ∕mol×2）÷2＝－285.8kJ∕mol。

     

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    （1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
    ①电解质的强弱顺序为
    acb
    acb
    （填a、b、c）；
    ②氢离子浓度最小的是
    b
    b
     （填a、b、c）．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
    △H3＞△H2＞△H1
    △H3＞△H2＞△H1
    ．
    （4）已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
    在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
    6
    6
    g．

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    下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九江同文中学高二上学期月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
    ①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。
    (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为             。
    (4)已知下列反应的反应热:
    ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
    ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)   △H=-393.5kJ∕mol
    ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
    请写出H2燃烧热的热化学方程式                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3?H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.210-4、1.810-5和K1=9.110-8,K2=1.110-12。

    ①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，

    ③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

    表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为              。

    (4)已知下列反应的反应热:

    ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)  △H=-870.3kJmol

    ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)    △H=-393.5kJmol

    ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)  △H=-488.3kJmol

    请写出H2燃烧热的热化学方程式              。

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