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    下列说法正确的是
    A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
    B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
    C

    A．将AlCl3溶液蒸干时，由于铝离子水解成为氢氧化铝和氢离子，蒸干的过程加热，促进了铝离子的水解，使铝离子水解彻底，而且水解得到的氢离子与溶液中的铝离子在加热时会以氯化氢的气体的形式挥发出来，所以蒸干时得到的固体是Al(OH)3，再灼烧会使Al(OH)3分解，得到的固体是Al2O3
    B． Ksp值是平衡常数的一种，只随温度变化，与溶液中离子的浓度无关
    C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，也就是Q=Ksp,此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．沉淀在水中存在沉淀溶解平衡，也就是说，无论哪种沉淀，组成它的离子在溶液中都存在一定的浓度，只不过浓度大小不同，任何沉淀剂都不能使某种离子在溶液中的浓度为零，不存在除净这种情况，所谓沉淀完全一般指某周离子浓度小于1.0*10-5
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
    Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
    （1）写出沉淀转化的方程式：         ，此反应平衡常数K的值为          。
    （2）要实现该转化C（CO32-）不低于          mol/L
    （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Ksp说法正确的是
    A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
    B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
    C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
    D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是
    A．溶液的pH增大B．溶液的pH减小
    C．溶液中Ca2+浓度保持不变D．溶液中Ca2+物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（      ）
    ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水；
    ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
    A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________
    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)减小、c(OH－)增大的是
    A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
    C．加入少量KCl固体D．加入少量CaO固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
    A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．同时析出

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