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    (12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

    （1）元素X的氢化物的电子式为___________

    （2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

    （3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。

    （4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。

    （5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__ ________ 。

    （6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。

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    将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和 c2的数值关系是

    A. c2﹥2 c1 B. c2﹤c1 C. c2=c1 D.无法确定

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    （1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3．4g氨气中所含氢原子个数为 。

    （2）约3．01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH－与 mol NH3的质量相同。

    （3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_ _mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。

    （4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________

    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________

    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高一上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    300 mL 0．2 mol/L KCl溶液与100 mL 0．3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是

    A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

    A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆巴蜀中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是

    A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比

    B．x：y等于甲与乙的分子个数之比

    C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比

    D．y：x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于蒸发操作的说法正确的是

    A．蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体

    B．实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰

    C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌

    D．蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

    A．11种 B．12种

    C．13种 D．14种

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期第二次教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

    ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe（OH）2++H＋——K1

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋——K2

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H＋——K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

    （4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同______________________

    （5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32—具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_____________________________

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