练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某研究小组将V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题
    （1）研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________________。
    (2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
    __________mol/L。
    （3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
    ______________________________ 。
    （1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃
    （2）3：2；1．5mol/L
    （3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-100Q/3 kJ·mol-1
    （或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-100Q/3 kJ·mol-1)
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛溶液久置会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，经测   定，上层物质为甲醛的聚合物(CH2O)，该分子中无醛基，且沸点比水高。已知：(CH2O)n→nCH2O(酸性环境中)

    (1)甲醛溶液置于空气中易被氧化，证明甲醛已被氧化的实验操作和现象是          

                                                                                。

    (2)有人用下图a所示装置制取甲醛：烧瓶装(CH2O)n和6mol／L稀硫酸溶液，加热至沸腾，(CH2O)n分解，产生的甲醛气体被锥形瓶中的蒸馏水吸收，则冷凝管的进水方向为    (填“a”或“b”)，从冷凝管中回流的液体是             ，导气管未插入锥形瓶液面下的原因是                     。

    常温下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我国规定，居室空气中的甲醛的最高容许浓度为0.08mg／m3，某化学研究小组用如下方法测定居室中的甲醛的浓度(设空气中无其他还原性气体)。

    测定原理：酸性高锰酸钾可氧化甲醛和草酸，其离子方程式为：

    4MnO+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O

    (   )MnO+(   )H2C2O4+(   )H+→(   )Mn2++(   )CO2↑+(   )H2O

    测定装置如图b所示。

    实验步骤：

    (3)检查装置的气密性，如何检查装置的气密性?

                                                                            。

    (4)用          (填仪器名称)取足量酸性高锰酸钾溶液装入广口瓶中。

    (5)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修室内的空气，关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，再如此重复多次，如果压人气体的速度过快，对测定结果如何影响?

                                                                            。

    (6)用草酸滴定广口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)       指示剂，终点的实验现象是              ，若高锰酸钾的浓度为c1，体积为V1mL，草酸的浓度为c2，消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL，则甲醛的浓度是           mg／m3。(设抽取的空气体积为100mL)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：实验题

    某研究小组将V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题

    （1）研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________________。
    (2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
    __________mol/L。
    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用____________搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：__________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

    回答下列问题：

    Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（ ）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：                                          。

    如此改进的优点为：                                              。

    （2）阿司匹林的结构简式为                  ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有       （填字母）。

    Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：

    （1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

    试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。

    （2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C2mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V2mL，滴定终点时盐酸体积为V3mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

    ①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                 。

    ②滴定终点判断“标准”是                    ；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是                                             。

    ③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                 （填字母）。

    A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗  

    B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数

    C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗       

    D．滴定过程中盐酸溅到瓶外

    E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边

    F．用甲基橙代替酚酞作指示剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案