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4.在用氯化钠制取金属钠的化学反应中,钠元素(  )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价降低为0

分析 在用氯化钠制取金属钠的化学反应中,钠元素化合价降低,生成钠,被还原,以此解答该题.

解答 解:反应的方程式为2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑,反应中,钠元素化合价降低,生成钠,被还原,
故选BD.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查基本概念,明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.某课外活动小组同学用如图1装置进行实验,试回答下列问题.

(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)②
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.此时通过阴离子交换膜的离子数小于(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的硫酸溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)A导出.
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大.
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列反应中,水作为氧化剂的是(  )
A.SO2与H2O反应B.Na与H2O反应C.NO2与H2O反应D.Na2O2与H2O反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(  )
A.CO2+H2O?H2CO3B.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题:
(1)若两池中均为硫酸铜溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒,乙池中的铁棒
②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
②甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
乙池碳极上电极反应属于氧化反应(填“氧化反应”或“还原反应”)
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,该池中溶液体积是200ml,则溶液混均后的C(OH-)=0.1mol/L(不考虑电解产物的相互反应)
④电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子,使用试剂有:
a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.HCl溶液  其合理加入顺序为(试剂填序号)b、a、c.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质属于氧化物的是(  )
A.KClB.CaOC.NaOHD.HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.有下列物质①氨水 ②O2 ③CO2 ④纯碱 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧CaO ⑨CO 请回答下列问题:
(1)属于混合物的有①(填序号,下同);
(2)属于酸性氧化物的有③;
(3)属于碱性氧化物的有⑧;
(4)属于碱的有⑤;
(5)属于酸的有⑦;
(6)属于盐的有④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图.下列有关说法正确的是(  )
 
A.反应前后,溶液的pH不变B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后,H+和OH-的数目不变D.反应前后,H2O的数目不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应.
(1)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500mL时,求所得溶液在25℃时的pH=12.
(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.
(3)如图为电解精炼银的示意图,a(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.

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