A. | pH<7的溶液一定是酸性溶液 | |
B. | 室温时pH=5的溶液和pH=3的相比,前者c(OH-)是后者的100倍 | |
C. | 室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 | |
D. | HCl溶液中无OH-,NaCl溶液中既无OH-也无H+ |
分析 A.在高于常温下的温度,水的pH<7;
B.根据pH=-lgc(H+)及水的离子积进行计算;
C.室温下,1L水中10-7mol水发生电离;
D.任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子.
解答 解:A、100℃时,纯水pH=6,纯水是中性的,所以pH<7的溶液一定是酸溶液错误,故A错误;
B.25℃时,水的离子积Kw=1×10-14,根据Kw=c(H+)×c(OH-),pH=5的溶液,c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L,pH=3的溶液,c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11mol/L所以25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍,故B正确;
C.室温下,1L水中10-7mol水发生电离,1L水的物质的量为:$\frac{1000g}{18g/mol}$=$\frac{1000}{18}$mol,设每n个水中有一个水电离,则有:n:1=$\frac{1000}{18}$:10-7,解得n=5.56×108,故C错误;
D.HCl溶液中含有OH-,NaCl溶液中既含有OH-也含有H+,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了水的电离平衡和pH的计算,题目中等难度.明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意判断溶液的酸碱性根据溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小来判断,pH=7的溶液不一定为中性.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | R一定是第VIIA族元素 | B. | R的最高价氧化物为RO3 | ||
C. | R可能是第二周期元素 | D. | R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.0mol/L | B. | 0.10mol/L | C. | 1.0mol/L | D. | 0.50mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 滤液中含Ca(OH)2 |
无白色沉淀生成 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②另取少量滤液,加适量的稀盐酸 | 有无色气体逸出 | 滤液中含Na2CO3 |
无无色气体逸出 | 滤液中无Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是为8:3 | |
B. | 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比3:1 | |
C. | 根据下列物质中S的化合价判断,H2S既有氧化性又有还原性 | |
D. | 已知,物质的氧化能力Cl2>FeCl3>I2,故能发生反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应中硫酸作氧化剂 | |
B. | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
C. | 刺激性气味的气体是氨气 | |
D. | 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
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