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9.下列说法正确的是(  )
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.室温时pH=5的溶液和pH=3的相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.HCl溶液中无OH-,NaCl溶液中既无OH-也无H+

分析 A.在高于常温下的温度,水的pH<7;
B.根据pH=-lgc(H+)及水的离子积进行计算;
C.室温下,1L水中10-7mol水发生电离;
D.任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子.

解答 解:A、100℃时,纯水pH=6,纯水是中性的,所以pH<7的溶液一定是酸溶液错误,故A错误;
B.25℃时,水的离子积Kw=1×10-14,根据Kw=c(H+)×c(OH-),pH=5的溶液,c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L,pH=3的溶液,c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11mol/L所以25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍,故B正确;
C.室温下,1L水中10-7mol水发生电离,1L水的物质的量为:$\frac{1000g}{18g/mol}$=$\frac{1000}{18}$mol,设每n个水中有一个水电离,则有:n:1=$\frac{1000}{18}$:10-7,解得n=5.56×108,故C错误;
D.HCl溶液中含有OH-,NaCl溶液中既含有OH-也含有H+,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了水的电离平衡和pH的计算,题目中等难度.明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意判断溶液的酸碱性根据溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小来判断,pH=7的溶液不一定为中性.

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实  验  步  骤实  验  现  象实  验  结  论
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