练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Ⅰ．①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
     
    ，核内中子数为
     
    ；②由1H216O与
    2H217O所代表的物质中，共有
     
    种元素，
     
    种原子．
    Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
    ①写出A的原子结构示意图
     
    ；元素C的原子核组成符号
     
    ．
    ②B的阴离子结构示意图
     
    ；A、B组成的化合物的化学式
     
    ．
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子结构示意图
    专题：原子组成与结构专题
    分析：Ⅰ．①阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数；
    ②元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；
    Ⅱ．A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有13个电子，C为Al；据此分析即可．
    解答： 解：Ⅰ．①阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n；
    中子数=质量数-质子数=质量数-（核外电子数-电荷数）=A-（18-n ）=A-18+n；
    故答案为：18-n； A-18+n．
    ②元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，所以有4种核素，即有4种原子．
    故答案为：2； 4；
    Ⅱ．A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有13个电子，C为Al；
    ①已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为：；元素C为Al，其质量数为27，核内有13个质子，则Al的原子核组成符号为：
     
    27
    13
    Al；
    故答案为：；
     
    27
    13
    Al；
    ②已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其离子结构示意图为：；A、B组成的化合物的化学式为MgF2；
    故答案为：；MgF2．
    点评：本题考查了原子能微粒间的相互关系、核外电子排布、元素的推断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （普通班做）  
    （1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则烃A的分子式是
     
    ．
    （2）标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2g，求混合气体中甲烷的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）组成A单质的元素在周期表中处于第
     
    周期
     
    族．
    （3）化合物B的电子式为
     

    （4）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     

    （5 ）常温下，D溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （6）10.8g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是
     
    极，写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
     
    ．X的物质的量浓度减少了
     
    ，Y的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是
     
    ．
    A、t1时刻，增大了X的浓度
    B、t1时刻，升高了体系温度
    C、t1时刻，缩小了容器体积
    D、t1时刻，使用了催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol．L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
    根据表中数据判断PM2.5为
     
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     

    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    （填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式
     

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有
     
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    ④C与E组成化合物，C显负价
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应，
    装置②、③中盛放的药品依次是
     
    、
     
    ．
    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
     
    （填一种气体的化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）3.01×1023个氨分子含
     
    mol氨分子，
     
    mol氢原子．
    （2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
     
    ，质量比是
     
    ．
    （3）与0.2mol NH3中所含氢原子数相等的水的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值
     
    ．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）=
     
    ．（写出最简整数比，下同），
    （3）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a （H2）=
     
    ．
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案