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以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入___________(填字母),以除去溶液中的Fe3+

A.锌粉           B.铁屑            C.KI溶液           D.H2

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃。其目的是___________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是___________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH42S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_____________

解析:(1)除杂原则:除杂但不引入新杂质。(2)从题干信息及原料分析,需要低温的仅有两点:a.NH4HCO3受热分解;b.升温可促进Fe2+水解。(3)加入有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。(4)阳极发生氧化反应失电子,,故2SO2-4-2e-=S2O28-

答案:(1)B

(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)

(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出

(4)2SO24--2e-=S2O28-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?江苏)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入
B
B
(填字母),以除去溶液中的Fe3+
A.锌粉     B.铁屑     C.KI溶液     D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是
防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)
防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH42S2O8(过二硫酸铵).电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为
2SO42--2e-═S2O82-
2SO42--2e-═S2O82-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?扬州模拟)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.
(1)基态钛原子的核外电子排布式为
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于
分子
分子
晶体.
(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是
B
B

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO
,原因是
均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高
均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
,分子的空间构型为
V形(折线形)
V形(折线形)

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2:3
2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于

           晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                

A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是         ,原因是                                                   

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为     ,分子的空间构型为                                  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            

 

 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省高二下学期期末考试化学 题型:计算题

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于

           晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                

A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是          ,原因是                                                    

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为      ,分子的空间构型为                                  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            

 

 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型:填空题

(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为       ▲        

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于  ▲  晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是        ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

 

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