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下列除杂方案错误的是(  )

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

浓H2SO4

洗气

B.

NH4Cl(aq)

Fe3(aq)

NaOH溶液

过滤

C.

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、

浓H2SO4

洗气

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

灼烧


B [解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去,得干燥、纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,D项正确。


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()

①H2O    ②NH3   ③F    ④CN     ⑤CO.

    A.             ①②                B. ①②③          C. ①②④   D. ①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于生物体内氨基酸的叙述错误的是                               (  )。

A.构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式是

B.人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素

C.人体内所有氨基酸均可以互相转化

D.两分子氨基酸通过脱水缩合可以形成二肽

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科目:高中化学 来源: 题型:


近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走进人们的生活,因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体,结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述错误的是          (  )。

A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B.木糖醇能与水以任意比互溶

C.木糖醇是一种五元醇

D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


森林是国民经济的宝贵资源,它不仅提供木材和多种林副产品,而且在保护环境、维持生态平衡方面起着极为重要的作用,试回答:

(1)森林通过什么途径吸收CO2,防止温室效应?

_______________________________________________________________。

(2)木材是重要的化工原料,其主要成分是纤维素,纤维素分子由很多个

________单元构成,在每个单元中含有________个羟基,所以纤维素能发生

________反应,它与浓H2SO4和浓HNO3的混合物发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________。

(3)纤维素在浓硫酸的作用下水解的最终产物是________________(填结构简

式)。写出在医学上检验该物质的化学方程式_______________________

_______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为____________________________。

③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

(3)已知t ℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。

t ℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )

实验结论

A.

Na2S

AgNO3

AgCl的

浊液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱

水性、氧化性

C.

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2与可溶性

钡盐均可生成

白色沉淀

D.

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>

碳酸>硅酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为                                    。

(3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是                  (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:                                                  。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO

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