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    6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=1.8 mol•L-1•min-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

    分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
    A.$\frac{0.5}{2}$=0.25；
    B.$\frac{0.5}{1}$=0.5；
    C.$\frac{\frac{1.8}{60}}{3}$=0.01；
    D.$\frac{1}{4}$=0.25，
    显然B中比值最大，反应速率最快，
    故选B．

    点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法的应用，反应速率单位要统一，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示（加热及夹持装置略去）：

    已知SiHC13的性质如下：沸点为33.0℃，密度为1.34g/mL，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化．请回答：
    （1）组装好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）①装置B中的试剂是浓硫酸，②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （3）装置E中CCl4的作用为四氯化碳吸收未反应的SiHCl3、防止倒吸．
    （4）相关实验步骤如下．其合理顺序为②①⑤④③（填序号）．
    ①加热装置D至1357K；②打开K1，装置A中反应一段时间：③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置C，打开K2，滴加6.5mLSiHC13．
    （5）计算SiHC13的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.10mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是溶液变为无色，且半分钟内不出现红色，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00mL，则SiHC13的利用率为93.34%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在某温度下，平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，经10min反应达到平衡．
    计算：
    （1）从反应开始至达到平衡时CO的反应速率为7.5×10-4mol•L-1•min-1．
    （2）达到平衡时一氧化碳的转化率为75%；
    （3）在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中再充入等物质的量之比的CO（g）和H2O（g）重新达到平衡时，H2的体积百分数为37.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用已经掌握的理论，解释下列事实．
    （1）焰火发出绚丽色彩的原理是：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色
    （2）请用核外电子排布的相关规则解释Fe3+较Fe2+（Fe3+不易再失电子）更稳定的原因：Fe3+的3d电子半满为稳定结构
    （3）磷的第一电离能比硫的大的原因是：P的3p电子半满为稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：如图2三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O 含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+，写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•L{\;}^{-1}×b×10{\;}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}$×100%．
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．未干燥锥形瓶  
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：


    物质熔点沸点水溶性相对分子质量
    乙二醇-12.9℃197.3℃溶于水、醇62
    甲醇-97℃64.7℃与水互溶32
    草酸二甲酯54℃163.5℃微熔于冷水，溶于醇和醚118
    （一）草酸二甲酯的制备
    实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：
    步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；
    步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2-3小时；
    步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．
    （二）乙二醇的制取
    实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）
    反应方程式为：

    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌．
    （2）装置B的作用是使草酸二甲酯和氢气混合均匀．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管．
    （3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集197.3℃（197℃左右即可）℃的馏分．
    （4）实验过程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为40%．
    （5）设计实验证明乙二醇为二元醇：取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量时，加热前应将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，加热失水后，应放在干燥器中冷却．判断晶体是否完全失水的方法是前后两次称量的质量差不超过0.001g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二     焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    i：上述实验方案，（b）步操作的原理是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，操作后应观察的现象是：滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色．
    ii：按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g/L．
    iii：在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．现有0.1mol N2和0.4mol H2的混合气体，在体积为2L的密闭容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，试计算：
    （1）平衡时NH3的浓度．
    （2）平衡时混合气体的平均摩尔质量．

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