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    2．下列气体不能使溴水褪色的是（　　）
    A．CH4B．C2 H4C．C2H2D．S02

    分析 能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及或具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水褪色，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷为饱和烃，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A正确；
    B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
    C．乙炔含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故D错误
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质、二氧化硫的性质，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2O2ArCO2
    -196°C-183°C-186°C-78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
    （4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1转化关系（反应条件略去）．已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸． 请完成下列问题：

    （1）X的电子式是．
    （2）写出甲和乙反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）实验室可用图2所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
    ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图．
    ②试管中的试剂是Ca（OH）2和NH4Cl（填写化学式）．
    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
    （1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）下列说法正确的是bd（填序号）．
    a．FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性
    b．A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同
    c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
    d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
    （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
    ①X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
    ②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

    （1）A、B、C 三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
    （2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-，有关反应的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
    （3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
    C．1L0.3mol/L盐酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）A、D四种元素的名称分别是镁、碳；
    （2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
    （3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是HClO4；
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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