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    常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是   （   ）
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸
    A

    答案：A
    A、铝在浓硫酸中钝化；B、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑;C、2Al＋2H2O＋2OH―=2AlO2―＋3H2↑;D、Al＋4H＋＋NO3―=Al3＋＋2H2O＋NO↑
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
    ①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
    ③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NH3·H2O
    发生反应的先后顺序正确的是
    A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是 
    A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)
    A．铝质轻，便于运输，储存，且安全
    B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
    C．在地球上，铝矿资源丰富
    D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
    （1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
    （2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。
    后来的反应速率相当快的原因是                                   。
    （3）写出所形成的原电池的负极材料名称：                                
    电极反应式：                                    
    （4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
    （1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
    _______mol。
    （2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平     片。
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
    ①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
    ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

    （1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                        ；（2分）
    （2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为         。
    （写出计算过程）（6分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
    A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
    B．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
    C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
    (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

    ①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)
    ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
    ____________________________________________________________________________。
    ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
    冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
    液面相平，b．______________________________________。
    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是
    ____________________________________________________
    _____________________________________________________。
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

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