Question

15．能证明BF₃为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）

• A． BF₂Cl只有一种结构
• B． 三根B-F键间键角都为120°
• C． BFCl₂只有一种结构
• D． 三根B-F键键长都为130pm

Answer 1

分析 根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型，BF₃中B的价电子结构为2s²2p¹，形成了三条杂化轨道，B的杂化类型为sp²，三个sp²杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，三根B-F键间键角都为120°，为平面三角形，BFCl₂、BF₂Cl只有一种结构，三根B-F键键长相等，也可能为三角锥型．

解答 解：A．BF₂Cl只有一种结构，可能为三角锥型，不一定为平面三角形，故A错误；
B．BF₃中B的价电子结构为2s²2p¹，价电子对数为：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp²杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，三根B-F键间键角都为120°，为平面三角形，故B正确；
C．BFCl₂只有一种结构，可能为三角锥型，不一定为平面三角形，故C错误；
D．三根B-F键键长都为130pm，可能为三角锥型中棱相等，不能说明BF₃为平面三角形，故D错误；
故选B．

点评 本题主要以BF₃的分子构型考查了杂化轨道理论的应用，题目难度不大，注意键长相等，也可能为三角锥型，为易错点．