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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
    B．油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解
    C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液
    D．丙烷的同分异构体共有3种

    分析 A．聚乙烯、聚氯乙烯利用加聚反应生成，而纤维素为天然高分子；
    B．油脂含-COOC-、淀粉为多糖、蛋白质含-CONH-；
    C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应；
    D．丙烷的结构只有一种．

    解答 解：A．聚乙烯、聚氯乙烯利用加聚反应生成，而纤维素为天然高分子，则聚乙烯、聚氯乙烯都属于合成高分子，故A错误；
    B．油脂含-COOC-、淀粉为多糖、蛋白质含-CONH-，则均能发生水解反应，且都是食物中含有的重要营养物质，故B正确；
    C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
    D．丙烷的结构只有一种，则不存在同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烷烃中从丁烷开始出现同分异构体，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）．
    A．各物质的浓度不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X
    C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1
    D．反应已经停止
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①在其它条件不变时 降低温度：减小；
    ②在其它条件不变时加入催化剂：增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    ①该反应中氧化剂是Cl2（填化学式），被氧化的是氮（填名称）元素．
    ②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①铜与浓硫酸加热Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
    ②实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ③铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实不能证明这一结论的是（　　）
    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的一氯代物只有一种
    C．苯的二氯代物只有三种D．苯分子中六个碳碳键键长完全相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体
    B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
    C．金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性
    D．离子晶体在熔化状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
    （1）则另一未知元素为Na（填化学式）．
    （2）①该化合物W的化学式为NaFeO2．
    ②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）240250260270
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.1
    平衡气体总浓度/
    mol•L-1    		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
    由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数2.89×10-6．该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：

    试画出CO的体积分数随温度变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m3．某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量．测定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
    实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如图），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入．

    ①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为1ml．
    ②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气抢，用检查装置气密性，操作方法为在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段时间后导管中液面上升，表示气密性良好，装置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收
    ③实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，当地200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高猛酸钾溶液正好褪色，请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）
    ④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施多开窗通风．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法错误的是（　　）
    A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B．SiO2属于原子晶体
    C．金属钋是简单立方堆积D．晶格能的大小只与离子半径有关

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