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    8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下有关叙述正确的是（　　）
    A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
    B．圆底烧瓶中的气体一定为无色
    C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色
    D．三氯化二铬起氧化剂的作用

    分析 由实验装置可知，氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应生成NO，圆底烧瓶中NO被氧化生成红棕色NO2，NO2与水反应生成硝酸，以此来解答．

    解答 解：由实验装置可知，氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应生成NO，圆底烧瓶中NO被氧化生成红棕色NO2，NO2与水反应生成硝酸，
    A．硝酸遇石蕊变红，则烧杯中的紫色石蕊溶液变红，故A错误；
    B．圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，故B错误；
    C．加热后，通过三氯化二铬的催化作用生成无色NO，NO被氧化生成红棕色的气体NO2，故C正确；
    D．氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成NO和水，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查硝酸的制备实验评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（　　）
    A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
    C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固体氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）
    ①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气．
    ②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体．

    ③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L．
    （1）写出下列物质的名称：B碘  H硫
    （2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀AgI；黑色沉淀Ag2S．
    （3）写出B和G反应的离子方程式I2+H2S=S↓+2H++2I-．
    （4）写出电解E溶液的电极反应式：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e-=4Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L-1
    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（　　）
    A．水B．食盐C．食醋D．酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A-H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）．已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B．D、E、F、G均为气体．C为液体．

    请回答：
    （1）列举工业上D的一种具体用途制备硝酸．
    （2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+CO32-+2H2O．
    （3）在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （4）反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O
    （5）在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
    （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
    （2）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
    （3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为NA．

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    18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
    A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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