【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为 .
(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键,个π键;
(3)下列叙述正确的是 . (填字母)
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如下图所示,则Q的化学式为 , 该晶体中氧原子的配位数为 .
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 .
(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为 .
【答案】
(1)3d24s2
(2)2;2
(3)d
(4)TiO2;3
(5)N>O>C
(6)[TiCl(H2O)5]2+
【解析】解:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同,则A是H元素;
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则B是C元素;
D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍,A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,M是甲醛,则D是O元素;
C元素原子序数小于D而大于B,为N元素;
A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂,为苯;
E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同,E原子核外电子数=18+4=22,为Ti元素,(1)E是Ti元素,其原子核外有22个电子,其外围电子为3d、4s电子,3d、4s能级上分别有2个电子,其基态原子外围电子排布式为3d24s2 , 所以答案是:3d24s2;(2)由A、B、C形成的HCN分子中,其结构式为H﹣C≡N,共价单键为σ键,共价三键中含有一个σ键、两个π键,该分子中含有2个σ键、2个π键,所以答案是:2;2;(3)a.M是甲醛,甲醛易溶于水,N是苯,苯不易溶于水,甲醛和苯都是非极性分子,但甲醛能和水形成氢键但苯和水不能形成氢键,所以甲醛易溶于水而苯不易溶于水,故错误;
b.M分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以甲醛中C原子采用sp2杂化,二氧化碳分子中C原子采用sp杂化,故错误;
c.苯分子中含有12个σ键,故错误;
d.分子晶体熔沸点小于原子晶体,二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体,则二氧化碳熔沸点小于二氧化硅,故正确;
故选d;(4)该晶胞中Ti原子个数=1+8× =2、O原子个数=2+4× =4,所以其化学式为TiO2;每个O原子连接3个Ti原子,氧原子配位数是3,
所以答案是:TiO2;3;(5)B、C、D分别是C、N、O元素,同一周期元素元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能大小顺序是N>O>C,
所以答案是:N>O>C;(6)配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,而晶体中只含有3个Cl﹣ , 所以配体数目多的是H2O,H2O和Cl﹣比值为5:1,所以该配离子的化学式为[TiCl(H2O)5]2+ ,
所以答案是:[TiCl(H2O)5]2+ .
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【题目】化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.分子中含有1个手性碳原子
B.可以与FeCl3溶液反应生成有颜色的物质
C.在热的KOH溶液中,能发生消去反应
D.1 mol化合物X最多能与2molBr2发生取代反应
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【题目】将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种).然后向反应后的溶液中逐滴加入2molL﹣1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图.以下说法不正确的是( )
A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B.生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C.a的值为15 mL
D.Cu的物质的量为0.02 mol
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【题目】根据题意填空
(1)有下列八种物质:Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O,它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物,已知Br2、I2均为产物,则反应的离子方程式为 .
(2)汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸,发生的反应如后: 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.每生成8molN2转移15mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15
(3)某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe(OH)2的生成,用FeSO4(用铁粉与稀硫酸反应制得)和过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2的装置示意图如图所示.回答下列问题:
(i)A装置的名称是;在生成Fe(OH)2的装置中,发生的主要反应的离子方程式有
(ii)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是 .
(iii)若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气,反应的化学方程式为 .
(iv)若在C中加入的是NH4HCO3时,反应时有气体产生,则最主要的离子方程式将是 .
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【题目】氯化碘的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )
A.HI和HClOB.HCl和HIO
C.HClO3和HIOD.HClO和HClO3
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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(6)小题按题目要求回答.
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 , 只有负价而无正价的是 , 氧化性最强的单质是 , 还原性最强的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 , 酸性最强的是 , 呈两性的是 .
(3)A分别与D,E,F,G,H形成的化合物中,最稳定的
(4)在B,C,E,F,G,H中,原子半径最大的是
(5)A和D组成化合物的电子式
(6)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 .
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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【题目】下列关于营养物质的说法正确的是( )
A.油脂的氢化属于还原反应,又属于加成反应,生成物为纯净物
B.1mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖
C.淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应,冷却后加少量银氨溶液,水浴加热后会出现光亮的银镜
D.鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液,出现白色沉淀,该过程叫做蛋白质的变性
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