【题目】以Al(OH)3、H2SO4、工业硝酸铵(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂，下列物质中最合适的是_____。
a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7
(2)选用上述氧化剂之后，需取少量溶液检验Fe2+是否己全部被氧化，所加试剂为_____(写名称)。
(3)如何检验中和液中的杂质离子己完全除尽？______________________________。
(4) 固体NH4Al(SO4)2·12H2O(相对分子质量453)在加热时，固体残留率隨温度的变化如图所示。由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为_________________________________；(已知该反应为非氧化还原反应)975℃剩余固体成分的化学式为________________________。
【答案】 b 铁氰化钾溶液或酸性KMnO4溶液 取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子己完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽 2NH4A1(SO4)2
2NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑ A12O3
【解析】⑴. 氧化步骤的目的是将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，因此应加入H2O2进行氧化，故答案是b；
⑵.检验溶液中是否含有Fe2＋，可以利用Fe2＋的还原性，加入酸性高锰酸钾溶液后，观察高锰酸钾溶液是否褪色，或者加入铁氰化钾溶液观察是否有蓝色沉淀生成来进行判断，故答案是：铁氰化钾溶液或酸性KMnO4溶液；
⑶．中和步骤的目的是通过加入稀氨水以除去Fe3＋杂质，因此要检验Fe3＋是否除尽，可以取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子己完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽，故答案是：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子已完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽；
⑷．假设有1mol硫酸铝铵晶体，摩尔质量是453g/mol，质量是453g，硫酸铝铵晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体与原始固体的质量百分比是
×100%≈52.32%，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4A1(SO4)2，当温度继续升高，硫酸铝铵继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体与原始固体的质量百分比是： 
×100%≈37.75%，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4A1(SO4)2
2NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；
根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为
×100%=11.26%，说明C点即975℃时剩余固体为A12O3，故答案为：2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；A12O3；
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【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
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【题目】下列结论正确的是 （ ）
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④
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【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_____________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。
(2)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(3)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是__________________________。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________________________。
(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成_______________ (填化学式)。
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【题目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A.称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.称量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
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【题目】下列说法正确的是
A.SiO2硬度大与Si、O原子间的成键方式和排列方式有关
B.Al2O3熔点高，说明其中的共价键较难被削弱
C.NaOH晶体熔化时克服了离子键和共价键
D.H2O2受热易分解是因为分子间作用力弱
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【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式________________________________________；
②写出反应II的化学方程式________________________________________。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① D的结构式为______________，
② 写出反应I的化学方程式_______________________________________；
③ 写出反应II的化学方程式_______________________________________。
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【题目】烯烃A在一定条件下可以按下图进行:己知:
已知D为
，F1和F2互为同分异构体.G1和G2互为同分异构体.请填空:
（1）A的结构简式是_______________________；
（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)______________；
（3）B→C的反应条件______________；
（4）G1的结构简式是_______________；
（5）写出物质D反应到E的化学方程式______________________________。
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