Question

（2011?静安区模拟）某学习小组根据化学知识和右上表的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子． 物质 电离常数和溶解度（25℃） C6H5OH Ki =1.28×10-10 S =9.3g/100g水 H2CO3 Ki1 =4.3×10-7 Ki2 =5.6×10-11 其中不合理的是（　　） 组别 操作 判断依据 A 盐酸和碳酸 往碳酸钙固体中滴加盐酸 观察有无气体产生 B 碳酸与苯酚 往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2 观察溶液是否变浑浊 C 碳酸与苯酚 配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 比较溶液的pH D HCO3-与苯酚 在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液 观察悬浊液是否变澄清

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、强酸置换弱酸的反应；
B、苯酚溶解度小，变浑浊，证明碳酸酸性大于苯酚的酸性；
C、越弱越水解，根据盐的水解进行判断；
D、碳酸钠对应的酸是碳酸，应该看是否生成气体．

解答：解：A、往碳酸钙固体中滴加盐酸，有气体产生，证明了酸性碳酸大于苯酚，故A错误；
B、向苯酚钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，可得到酸性碳酸＞苯酚，故B错误；
C、配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液，比较溶液的pH，比较出来只能是苯酚和碳酸氢根的酸性，因为碳酸是二元酸，若要通过此种方法比较苯酚和碳酸的酸性，应当配制等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和苯酚钠溶液，再比较其pH值．，故C正确；
D、在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na₂CO₃溶液，溶液变澄清，苯酚和碳酸钠生成了苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明碳酸酸性大于苯酚，应该看是否有气体产生，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了根据反应现象判断酸性强弱，注意方案的合理性和严密性，本题难度中等．