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    3．下列关子化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494Pu
    B．H2O2的电子式：
    C．S2-离子结构示意图：
    D．的名称2-甲基-4-丁醇

    分析 A．质子数+中子数=质量数；
    B．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；
    C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；
    D．主链编号错误；

    解答 解：A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：23894Pu，故A错误；
    B．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故B错误；
    C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图：，故C正确；
    D．物质的名称为3-甲基丁醇，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学用语，涉及原子符号、电子式、原子结构示意图、有机物系统命名等知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图甲 图乙 图丙 图丁

    A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

    B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

    C. 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

    D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
    B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
    C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
    D．放热反应发生时不需加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用如图所示装置探究SO2的性质．
    请回答：
    （1）装置②在实验中的作用是尾气吸收，防止污染空气．
    （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有漂白性．
    （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显a（填字母）．
    a．酸性      b．碱性
    （4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO2在该实验中表现还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （5）若空气中排放的SO2超量，则引起的环境问题将会是酸雨 现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    （2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为O＞N＞C＞H．其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为sp2
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键      b．配位键      c．金属键      d．范德华力      e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切是相交，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24．p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
    B．1 mol羟基中电子数为10NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    D．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
    C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
    D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

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