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    11．已知 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
    （1）指出以上反应中的氧化剂是KClO3被氧化的元素是N
    （2）用双线桥标明电子转移的方向和数目．

    分析 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3中Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，该反应转移6e-，以此来解答．

    解答 解：（1）Cl元素的化合价降低，则氧化剂为KClO3；N元素失去电子被氧化，故答案为：KClO3；N；
    （2）Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，该反应转移6e-，用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．已知一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4mol/L．试回答有关问题：
    （1）C的反应速率为0.2mol/（L．min）
    （2）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）
    （3）A的转化率为405
    （4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡B
    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动                    D．不一定移动
    （5）反应达到平衡时，C的体积分数为25%；
    （6）平衡常数K的值为$\frac{10}{9}$（用分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图下列仪器，可以直接加热的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数   d＞c＞b＞a
    B．单质的还原性D＜C＜B＜A
    C．离子半径   C3-＞D-＞B+＞A2+
    D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．漂白粉与酸作用放出的氯气称为有效氯，工业上常用有效氯与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣．
    反应原理：
    Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
    Cl2+2KI═2KCl+I2
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    测定过程：称取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地转入50mL容量瓶内，加水至刻度，摇匀，迅速吸取漂白粉悬浊液4.00mL，置于锥形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加盖摇匀．在暗处放置5min后，加入几滴淀粉试液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液5.00mL滴定至蓝色刚好消失为止．
    试由上述数据计算漂白粉的x%．88.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
    A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液．
    （1）根据公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知该HCl气体的物质的量为2mol．
    （2）根据公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
    （3）100mL该盐酸溶液中含溶质的物质的量为0.4mol．
    （4）此标准状况下44.8L的HCl气体与17gNH3所含的原子总数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
    （1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）画出G离子的结构示意图
    （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
    （5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：，
    盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为CnH2n-12 （n≥10）．
    （2）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
    ①乙的结构简式为   ②丙的结构简式为．

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