Question

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）

• A、正极电极反应：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-
• B、负极电极反应：CH₃OH+8OH^--6e^-?CO₃^2-+6H₂O
• C、电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
• D、当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

Answer 1

分析：该燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以燃料所在的电极是负极，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，据此分析解答．

解答：解：A．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正确；
B．负极上燃料失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃ ^2-+6H₂O，故B正确；
C．电池反应式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，该反应中氢氧化钠参加反应，所以溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇质量=

0.6mol

4-(-2)

×32g/mol=3.2 g，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子的物质即可解答，难点是电极反应式的书写，注意将强碱换为稀硫酸，燃料和氧化剂不变，则两个原电池电极反应式发生变化．