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    5．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是（　　）
    A．溴苯（液溴），加四氯化碳、萃取
    B．乙烷（乙烯），通入高锰酸钾溶液、洗气
    C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液
    D．乙酸乙酯（乙酸），加氢氧化钠溶液振荡、分液

    分析 A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳；
    B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
    C．乙醇易溶于水；
    D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳，无法分开，故A错误；
    B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，应用溴水除杂，故B错误；
    C．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可用分液分开，故C正确；
    D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，应用饱和碳酸钠分液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；
    （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
    （5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，N原子L层的P电子比S电子多1个．
    （6）写出CaF2的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D．元素B、C的单质与水都能剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．试回答下列中和热测定的有关问题
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H=-53.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
    C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填写下列空白：
    （1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）明矾可用于净水，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼烧、最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
    （2）常温下，CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （ 3 ）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①b点所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
    ②恰好完全反应时，溶液呈酸性．用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知x的数值为（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．HS-水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO32-水解的离子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
    D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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