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    3．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a的作用为干燥Cl2；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
    （3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

    分析 （1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；
    （2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥；硫的熔点较低，加热容易融化，防止熔融的硫堵塞导管．管．d为冷凝管，使生成的S2Cl2冷凝成液体；
    （3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；
    （4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽加入e中；
    （5）只有硫元素化合价发生变化．

    解答 解：（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为，故答案为：；
    （2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥．用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；硫的熔点较低，加热容易融化，装置c水平放置防止熔融的硫堵塞导管，故答案为：干燥氯气；防止熔融的硫堵塞导管；
    （3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险．所以实验操作顺序为②③①⑤④（或③②①⑤④）；
    故答案为：②③①⑤④（或③②①⑤④）；
    （4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为：碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解；
    （5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

    点评 本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（　　）
    A．易溶于水
    B．一氯代物有5种
    C．最多能与氢气以物质的量之比1：4加成
    D．碱性水解的产物之一是1-丙醇

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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
    C．油脂发生皂化反应能生成甘油
    D．是高分子化合物的单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA
    B．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78 g
    C．7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA

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    13．物质与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
    B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖是人类重要的营养物质之一
    D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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    A．175B．47C．118D．57

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