控制.治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法.(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验.测得烟雾的主要成分为C2H8(烃).NO2.O3.PAN(CH3COOONO2)各种物质的相对浓度随时间的变化.记录于右图.根据图中数据.下列推论中合理的是 A．NO的消耗的速率比CxHy快B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C₂H₈（烃）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是（填写序号）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快
B．C₂H₈和NO₂反

应可以生成PAN及O₂
C．C_xH_y与O₃反应生成PAN
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO

），可利用甲烷和NO

在一定条件下反应消除其污染，则CH₄与NO₂反应的化学

方程式为。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO₂

2NO+O₃；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：
①图中表示NO₂的变化的曲线是        。用O₂表示从O—10s内该反应的平均速率v(O₂)=          。
②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：
（Ⅰ）2N₂O₅（g）

4NO₂(g)+O₂(g)
（Ⅱ）2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)
若达到平衡时，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，则反应Ⅱ中NO₂的转化率为。N₂O₅(g)的起始浓度应不低于 mol·L^-1。

（1）A、B（2分）
（2）CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O（2分）
（3）①a（1分）0.04mol（L·S）（2分）
②b、c（2分）
③升高温度（2分）
（4）80%（2分）1.0（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学反应2A

B + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为        mol?L^-1??min^-1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①                                                               ；
②                                                                。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。

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@u.com

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) =" 2" N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：

＋3

，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________；
　（3）在一定条件下，将l mol N₂与3 mol H₂混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N₂的转化率为      ；
②右图中在状态A时，平衡常数 K_A     （填写代入数值
的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，
K_A     K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。
（已知25°C时

）