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    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小
    D、加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入能与氢氧根离子反应的物质则平衡正移；加入与NH4+或OH-相同的离子平衡逆移，据此分析．
    解答： 解：A．加入少量浓盐酸，会消耗氢氧根离子，电离平衡正移，故A错误；
    B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，平衡逆移，故B错误；
    C．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，电离平衡逆移，所以c（OH-）减小，故C正确；
    D．加入少量MgCl2固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，则c（OH-）减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：
    （1）某物质X在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则说明
     
    （填选项字母）
    A．X一定是烃                                
    B．X一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素
    C．X一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素  
    D．X一定含有C、H、O三种元素
    （2）将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠
    和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，试通过计算（写出计算过程）推到烷烃的分子式，并写出它有可能存在的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2
    B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2
    C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
    D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
    B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A、两个反应均为氧化还原反应
    B、CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
    C、CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D、相同条件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径X＜W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
    C、化合物XZW既含离子键也含共价键
    D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
    B、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为
     
    ，此时的压强是反应前压强的
     
    倍．
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为
     
    ，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是
     
    （填写正确选项的字母）．
    a．增大CO2的浓度     b．增大H2的浓度     c．增大压强      d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式
     
    ．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度（mol/L） 2 4 1 3
    H2的初始浓度（mol/L） 3 2 3 3
    时间（min） 8 6 12 n
    则n为
     
    min．
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为
     
    极、其电极反应式为
     
    ．
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物中有一个苯环、一个-C3H7、一个-OH，则它属于酚类的结构可能有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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