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    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
    （1）有关大气固氮（以N2+02?2N0为例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表．
    反应 N2+02?2N0
    N2+3H2?2NH3
    温度/℃  27 2000 100 400
    K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
    下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应
    N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    ①下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v（H2）=
     
    ．
    ③若开始时n（N2）=n（H2），则反应的平衡常数K=
     
    （用代数式表示）．
    考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）a．化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应进行的难易程度无关；
    b．大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小；
    c．合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高；
    d．由K可知，常温下难人工合成氨；
    （2）由①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，②2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1，
    根据盖斯定律可知，则①-②×
    3
    2
    得到反应N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；
    （3）①由图可知，为合成氨的反应，t2时达到平衡，该反应为放热反应；
    ②结合v=
    △c
    △t
    计算；
    ③开始时n（N2）=n（H2），平衡时c（NH3）=
    n2
    V
    mol/L，c（H2）=
    n3-
    3
    2
    n2
    V
    mol/L，c（N2）=
    n3-
    1
    2
    n2
    V
    mol/L，以此计算K．
    解答： 解：（1）a．由K可知，大气固氮为吸热反应，而人工固氮是放热反应，故a错误；
    b．大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小，没有实际意义，故b正确；
    c．合成氨是放热反应，常温下合成氨气需要合适的催化剂，则寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向，故c正确；
    d．由表格中K的数据与温度可知，在常温下，人工固氮难进行，故d错误；
    故答案为：bc；
    （2）由①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，②2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1，
    根据盖斯定律可知，则①-②×
    3
    2
    得到反应N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g），则△H=-92.4kJ/mol-（-571.6kJ?mol-1）×
    3
    2
    =+765.0 kJ?mol-1，
    故答案为：+765.0；
    （3）①由图可知，为合成氨的反应，t2时达到平衡，该反应为放热反应；
    A．a→b为正反应阶段，则点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
    B．点c在t2时之前，没有达到化学平衡状态，故B错误；
    C．若t3时由673K升至773K，平衡逆向移动，则n（H2）将增大，故C正确；
    故答案为：AC；
    ②开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v（H2）=
    △c
    △t
    =
    3n2
    2Vt2
    mol/（L．s），故答案为：
    3n2
    2Vt2
    mol/（L．s）；
    ③开始时n（N2）=n（H2），平衡时c（NH3）=
    n2
    V
    mol/L，c（H2）=
    n3-
    3
    2
    n2
    V
    mol/L，c（N2）=
    n3-
    1
    2
    n2
    V
    mol/L，则K=
    (
    n2
    V
    )2
    (
    n3-
    3
    2
    n2
    V
    )3×
    n3-
    1
    2
    n2
    V
    =
    n22V2
    (n3-
    n2
    2
    )×(n3-
    3n2
    2
    )3
    ，故答案为：
    n22V2
    (n3-
    n2
    2
    )×(n3-
    3n2
    2
    )    3
    ．
    点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关，侧重计算能力及分析能力的考查．
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    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂进行填空．（填写字母序号）选择的试剂：
    A．盐酸   B．水   C．饱和食盐水  D．AgNO3溶液   E．NaOH溶液
    F．氯水   G．硫酸铜溶液  H．硫酸溶液   I．铁   J．CO2
    （1）FeCl3（FeCl2）
     
    ，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：
     
    ，
    （3）NaNO3溶液（NaBr）
     
    ，（4）SiO2（CaCO3固体）
     
    ，
    （5）Mg（Al）
     
    ．

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    下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
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    C、蔗糖、液氨、干冰均为非电解质
    D、铝热剂是混合物，漂白粉为纯净物

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    下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
    A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
    B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
    D、适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
    （1）D与G反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）F中一定含有的官能团的名称为
     
    ；

    （3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；
    所需要的仪器 所加的试剂名称
     
     
    ②向装置中鼓入空气的目的是
     
    ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为
     
    ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明
     
    ．
    ③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为
    0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
    （1）如果该厂生产98%的硫酸10t．
    ①需要原料硫磺的质量是
     
    t．
    ②需要消耗空气的体积（标准状况）为
     
    m3．
    （2）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×104m3（标准状况）．
    ①写出a和b的关系式．
     

    ②在图中画出a和b的关系曲线．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
    时间 （s） 0 20 40 60 80
    c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
    c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）═
     
    ．
    （2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是
     
    ．
    （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）
     
    ．

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