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    用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为

    A．

    0.5 mol·L－1

    B．

    0.8 mol·L－1

    C．

    1.0 mol·L－1

    D．

    1.5 mol·L－1

    答案：C
    解析：

    阳极电极反应：4OH－－4e－2H2O＋O2↑，失去电子的物质的量＝n(O2)×4＝11.2/22.4×4 mol＝2 mol；阴极电极反应：首先发生的是Cu2+＋2e－Cu，其次发生的是2H+＋2e－H2↑，阴极还原反应物质得到电子的总量＝n(Cu2+)×2＋n(H2)×2＝n(Cu2+)×2＋11.2/22.4×2 mol，两电极物质得与失电子数相等，即2 mol＝n(Cu2+)×2＋11.2/22.4×2 mol．解得n(Cu2+)＝0.5 mol，n(CuSO4)＝n(Cu2+)＝0.5 mol，所以其物质的量浓度＝0.5 mol/500×10－3 L＝1.0 mol·L－1．


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    A.0.5 mol·L-1

    B.0.8 mol·L-1?

    C.1.0 mol·L-1

    D.1.5 mol·L-1?

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    A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1               C.1.0 mol·L-1           D.1.5 mol·L-1

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    A.0.5 mol·L-1                                B.0.8 mol·L-1

    C.1.0 mol·L-1                                D.1.5 mol·L-1

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    A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1?

    C.1.0 mol·L-1            D.1.5 mol·L-1?

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    科目：高中化学 来源：浙江省临海市2009-2010学年度高二下学期第一次月考化学试题 题型：选择题

    用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（    ）

    A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1          D．1.5mol·L-1

     

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