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    3．鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（　　）
    A．金属钠和石蕊试剂B．Na2CO3溶液和石蕊试剂
    C．酸性KMnO4和溴水D．NaOH溶液和CuSO4溶液

    分析 六种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．

    解答 解：A．甲酸、乙酸都具有酸性，加入石蕊不能鉴别，乙醇、丙三醇、乙酸、甲酸都可与钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；
    B．甲酸、乙酸都具有酸性，都与Na2CO3溶液和石蕊试剂反应，和其它物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．除乙酸外，其它有机物都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故C错误；
    D．氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜，丙三醇、葡萄糖与氢氧化铜生成绛蓝色溶液，加热条件下，乙醛、葡萄糖可生成砖红色沉淀，乙酸、甲酸溶解氢氧化铜，加热条件下甲酸与氢氧化铜发生氧化还原反应，可鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，注意甲酸中含-CHO、-COOH，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．3p3表示3p能级有三个轨道
    B．基态碳原子的价电子排布图：
    C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同
    D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根据下图所示的转化关系回答问题：

    （1）操作⑥的名称为分馏．
    （2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是①②③．（填序号）
    （3）请写出下列反应的化学方程式：
    ④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OH；
    ⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）C中含有的官能团名称为酯基．
    （2）写出A的结构简式：．
    （3）①③的反应类型分别为加成反应反应和水解反应反应．
    （4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：HCOOCH3．
    （5）写出反应②和④的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

    请按要求填空：
    （1）F、H的结构简式分别是，；
    （2）C+D→E的反应类型是加成反应，H→I的反应类型是取代反应；
    （3）写出下列化学反应方程式：A→B，I→J．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能．查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80℃以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：
    方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）
    其工艺流程如图所示：

    （1）氧化过程中反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    （3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是向滤液2中通入氯气，制取高浓度的KClO溶液．
    （4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤，最后用异丙醇洗涤，真空干燥．
    方法二：干法（高温熔融氧化法）
    将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na2FeO4； 控制温度在30℃以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应该是Na2O，a=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的结构简式如下所示．请判断下列说法中正确的是（　　）
    A．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好
    B．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好
    C．敌敌畏极易溶于水
    D．敌敌畏可以发生加成反应，不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应在2min时达到平衡状态；
    ②该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
    （3）一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如图（3）所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图所示．则：
    ①p点时反应的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②a，b两点的正反应速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）

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