Question

13．完成下列离子方程式，属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂．
（1）氢氧化铜溶于盐酸．
（2）铜与硝酸银溶液反应．
（3）过量盐酸溶液中加人少量纯碱．
（4）MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低为氧化剂，所含元素化合价升高的为还原剂；
（1）氢氧化铜溶于盐酸，反应生成氯化铜和水；
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，依据化合价判断氧化剂和还原剂；
（3）过量盐酸溶液中加人少量纯碱，反应生成二氧化碳和水、氯化钠；
（4）依据化学式拆分原则书写离子方程式，依据化合价判断氧化剂和还原剂；

解答 解：（1）氢氧化铜溶于盐酸，反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；反应中铜元素化合价升高所以铜做还原剂，硝酸中氮元素化合价降低，硝酸银为氧化剂；
故答案为：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；铜做还原剂；硝酸银为氧化剂；
（3）过量盐酸溶液中加人少量纯碱，反应生成二氧化碳和水、氯化钠，离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑；
故答案为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑；
（4）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
反应中锰元素化合价降低，二氧化锰为氧化剂，盐酸中氯元素化合价升高为还原剂；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；二氧化锰为氧化剂；盐酸伪还原剂．

点评 本题考查了离子方程式的书写，氧化还原反应的基本概念，明确反应实质，熟悉氧化剂、还原剂概念是解题关键，题目难度不大．