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    1 mol　H－H键的键能是436 kJ，1 mol　I－I键的键能是151 kJ，1 mol　H－I键的键能是299 kJ．则对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的说法，不正确的是

    A．

    吸热反应

    B．

    放热反应

    C．

    化合反应

    D．

    可逆反应

    答案：A
    解析：

    由题意，1 mol　H－H键和1 mol　I－I键断裂吸收的能量：436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol　H－I键放出能量：299 kJ×2＝598 kJ，且598 kJ＞587 kJ，所以H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应放出热量．该反应是放热反应，也是化合反应和可逆反应．


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    [　　]

    A．

    920 kJ

    B．

    557 kJ

    C．

    436 kJ

    D．

    188 kJ

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    [　　]

    A．

    920 kJ

    B．

    557 kJ

    C．

    436 kJ

    D．

    188 kJ

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    A．

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    B．

    1 mol　N≡N键断裂的同时，有3 mol　H－H键断裂

    C．

    1 mol　N≡N键断裂的同时，有6 mol　H－H键断裂

    D．

    1 mol　N≡N键断裂的同时，有6 mol　H－H键生成

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    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

    A．

    920 kJ

    B．

    557 kJ

    C．

    436 kJ

    D．

    188 kJ

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    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

    [　　]

    A．

    188 kJ

    B．

    436 kJ

    C．

    557 kJ

    D．

    920 kJ

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