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    在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
    A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
    B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
    C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
    D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
    C

    试题分析：A、硫酸铜结晶水含量的测定实验中用不到温度计，A不正确；B、蛋白质的盐析用不到醋酸铅，因为醋酸铅是重金属盐发生变性，B不正确；C、钠的焰色反应需要铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸，C正确；D、肥皂的制取用不到甘油，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A                B                   C                      D
    A．用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出
    B．该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C．除去苯中的己烷
    D．制备Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是   (　　)。
    A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
    B．从B口进气，用排空气法收集CO2
    C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
    D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                            →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
    ②称量     g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、        、        。
    （2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度(mol/L)
    		滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)
    		待测盐酸溶液的体积(mL)
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.80
    		20.00
     
    ①滴定达到终点的标志是                                                。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                    (保留两位有效数字)。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的     （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：         。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的说法正确的是
    A．可用25 mL碱式滴定管量取20．00 mL KMnO4溶液
    B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
    D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对实验Ⅰ— Ⅳ的实验现象预测正确的是
    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色
    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是
    A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(  )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④……
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
    请回答下列问题：
    (1)装置A中反应的化学方程式为______________。
    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
    (4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
    (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
    (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。
    (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②________________。

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