【题目】A1-MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4 ═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )
A. 电池工作时,K+向负极移动
B. 电池工作时,电子由Al经电解质溶液流向Ni
C. 负极反应为Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O
D. 电池工作时,Ni电极周围溶液pH减小
【答案】C
【解析】该电池的负极是Al,Ni是正极,在正极上发生得电子的还原反应,即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-,负极上金属铝失电子发生氧化反应,即Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O,电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答。
A.电池工作时,阳离子向正极移动,即K+向正极移动,故A错误; B.电池工作时,电子由负极流向正极,但是不会经过电解质溶液,故B错误;C.负极上金属铝失电子发生氧化反应,即Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O,故C正确;D.电池工作时,负极上金属铝失电子发生氧化反应,即Al+4OH-═Al(OH)4-,Al电极周围溶液pH减小,故D错误;故选C。
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【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是( )。
A.m+n<p
B.n>p
C.X点时v(正)>v(逆)
D.X点比Y点的正反应速率快
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s,那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断
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【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用为__________;
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,C溶液中的离子方程式为_____________,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明,但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________溶液的___________(填装置名称)。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃,若原子也按1:1组成的常见液态化合物是重要的化工原料,也是常见的有机溶剂,写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式: _______________。
(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为:________________。
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【题目】25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. B点的横坐标a=12.5
C. 水的电离程度:D > C > B
D. D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液,将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4Cl
C. 原样品的含氨量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中,锌电极是负极
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
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