分析 ①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;根据1g丙醇燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ,计算1mol丙醇燃烧放出的热量,结合化学方程式书写热化学方程式.注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题;
②根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答;
③1molC3H6反应转移18NA个电子,根据每有9NA个电子转移时,放出741kJ的热量,计算1molC3H6燃烧放出的热量,结合化学方程式书写热化学方程式.注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题;
④二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的完全燃烧30克,则1mol二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的质量为60g,完全燃烧产生液态水放出热量898.2kJ×2=1796.4kJ,由此分析解答.
解答 解:①在25℃、101kPa下,1g丙醇(C3H7OH)燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ,60g丙醇燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ×60=3160.8kJ,1mol丙醇质量为60克,所以完全燃烧1mol丙醇生成二氧化碳和液态水放热3160.8kJ,所以燃烧热的热化学方程式为:C3H7OH(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-3160.8kJ/mol,
故答案为:C3H7OH(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-3160.8kJ/mol;
②适量的N2和O2完全反应,每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量,所以每生成60克NO需要吸收68kJ热量,则热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=68kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=68kJ•mol-1;
③1molC3H6反应转移18NA个电子,根据每有9NA个电子转移时,放出741kJ的热量,所以有18NA个电子转移时,放出741kJ×2=1482kJ的热量,则热化学方程式为:C3H6(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1482kJ/mol,故答案为:C3H6(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1482kJ/mol;
④二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的完全燃烧30克,则1mol二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的质量为60g,完全燃烧产生液态水放出热量898.2kJ×2=1796.4kJ,CH3-NH-NH-CH3(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H=-1796.4kJ/mol,故答案为:CH3-NH-NH-CH3(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H=-1796.4kJ/mol.
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,主要是燃烧热概念的理解分析,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氯水应保存在棕色瓶中,久置的氯水,pH值减小 | |
B. | 新制饱和氯水中存在4个平衡 | |
C. | 在一定浓度的氯水中加小苏打,$\frac{c(HClO)}{c(C{l}^{-})}$变小 | |
D. | 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L乙醇在电池的负极放电生成CO2时,共失去12mol 电子 | |
B. | 1mol/L碳酸钠溶液中,n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1mol | |
C. | 25℃时,1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA | |
D. | 电解精炼铜,当电路中转移NA个电子,阳极溶解的铜<32g,阴极析出铜32g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2 | B. | CO | C. | H2和CO的混合物 | D. | CH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H=-2 878 kJ•mol-1 | B. | △H=-2 658 kJ•mol-1 | ||
C. | △H=-1 746 kJ•mol-1 | D. | △H=-1 526 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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