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4.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
①在25℃、101kPa下,1g丙醇(C3H7OH)燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ.则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为C3H7OH(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-3160.8kJ/mol
②若适量的N2和O2完全反应,每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德罗常数,在C3H6(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有9NA个电子转移时,放出741kJ的热量.C3H6(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液态二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的完全燃烧30克,产生液态水放出热量898.2kJ,则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式CH3-NH-NH-CH3(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H=-1796.4kJ/mol.

分析 ①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;根据1g丙醇燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ,计算1mol丙醇燃烧放出的热量,结合化学方程式书写热化学方程式.注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题;
②根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答;
③1molC3H6反应转移18NA个电子,根据每有9NA个电子转移时,放出741kJ的热量,计算1molC3H6燃烧放出的热量,结合化学方程式书写热化学方程式.注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题;
④二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的完全燃烧30克,则1mol二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的质量为60g,完全燃烧产生液态水放出热量898.2kJ×2=1796.4kJ,由此分析解答.

解答 解:①在25℃、101kPa下,1g丙醇(C3H7OH)燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ,60g丙醇燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ×60=3160.8kJ,1mol丙醇质量为60克,所以完全燃烧1mol丙醇生成二氧化碳和液态水放热3160.8kJ,所以燃烧热的热化学方程式为:C3H7OH(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-3160.8kJ/mol,
故答案为:C3H7OH(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-3160.8kJ/mol;
②适量的N2和O2完全反应,每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量,所以每生成60克NO需要吸收68kJ热量,则热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=68kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=68kJ•mol-1
③1molC3H6反应转移18NA个电子,根据每有9NA个电子转移时,放出741kJ的热量,所以有18NA个电子转移时,放出741kJ×2=1482kJ的热量,则热化学方程式为:C3H6(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1482kJ/mol,故答案为:C3H6(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1482kJ/mol;
④二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的完全燃烧30克,则1mol二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的质量为60g,完全燃烧产生液态水放出热量898.2kJ×2=1796.4kJ,CH3-NH-NH-CH3(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H=-1796.4kJ/mol,故答案为:CH3-NH-NH-CH3(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H=-1796.4kJ/mol.

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,主要是燃烧热概念的理解分析,题目较简单.

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①C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═4CO(g)+5H2O(l)△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═4CO(g)+5H2O(g)△H=-1 526kJ•mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热是(  )
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16.(1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);△H=-2(b+c-a)kJ•mol-1(或2(a-b-c)kJ•mol-1).

(2)在298K时,1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ.写出该反应的热化学方程式2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.6kJ•mol-1
(3).已知:反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
     
请回答:
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ.

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14.取少量苹果汁,加入新制Cu(OH)2并加热,产生红色沉淀,则苹果中含有(  )
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