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    5．如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H11O2NB．能合成高分子化合物
    C．能发生加成反应D．能发生水解反应

    分析 根据球棍模型可知该有机物为C6H5-CH2-CH（NH2）-COOH，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有羧基，具有酸性，可与碱反应，为氨基酸，可发生缩聚反应生成高分子化合物，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可确定分子式为C9H11O2N，故A正确；
    B．分子中含有氨基和羧基，能缩聚为多肽，故B正确；
    C．分子中含有苯环，在一定条件下可发生加成反应，故C正确；
    D．分子中不含有能水解的官能团，如酯基、肽键等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意根据结构模型明确有机物的种类是解答该题的关键，注意把握有机物官能团的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项混合物除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴的CCl4溶液分液
    B溴乙烷（乙醇）水分液
    C淀粉溶液（NaCl）水过滤
    D皂化液（甘油）NaCl盐析，分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）
    A．CH3COO-B．NH4+C．Fe2+D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据以下背景资料，回答下列问题：
    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
    Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
    MN
    XY
    （1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
    （2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
    （3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
    （1）求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数衷示，保留3位小数）
    （2）求所得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之和．
    （3）求溶液中NaClO的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（　　）
    ①负极反应式为2H2-4e-═4H+②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O
    ③工作时正极pH增大，而负极pH减小  ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
    ⑤工作时溶液中阴离子移向正极           ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
    A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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