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    以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。

    I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：

    分析上述反应，下列判断正确的是____。

    循环过程中产生1的同时产生

    反应①中还原性比强

    循环过程中需补充

    反应③易在常温下进行

    在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率的转化率=_______

    恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;

    ②恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

    II.氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数

    _________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

     （2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示

       时引起突变的原因是_____，引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.


    （11分）I、（1）b c    （2） 0.05mol/(L·min)　　20%　　

    （3） ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1 （2分）   ② 大　

    II、（1）        减小　　　

    （2）增大了N2的浓度　　　使用了催化剂　　升高温度或增大压强


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质含有离子键的是（　　）

    　

    A．

    Cl2

    B．

    NaCl

    C．

    CO2

    D．

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(    )

    ①用浓硫酸代替稀硫酸

    ②加热

    ③改用铝粉

    ④增大稀硫酸的体积

    ⑤加水

    ⑥加入少量硫酸铜

    A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    解析下列事实的离子方程式不正确的是

    A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

    B. 工业上用过量的溶液吸收：

    C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：

    D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：时,的。下列判断正确的是

    A. 时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B. 时,在的悬浊液中加入少量的固体， 增大

    C. 时，固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

    D. 时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0),

    ②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式或叙述正确的是(    )

    A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：

    N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol-1

    B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：

    2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

    C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol-1，

    则：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1

    D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，

    则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是　(　　)

    A.第9列元素中没有非金属元素

    B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

    C.第16列元素均为非金属元素

    D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

    391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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