Question

 （15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L^－1硝酸反应生成的NO₂质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：

（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N₂的目的是                      。

（2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为                             。

为确保生成的NO₂全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N₂一段时间。

（3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L^－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：

实验编号	待测溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）
1	20.00	15.98
2	20.00	14.99
3	20.00	15.01

本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用         式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是                                   。

测得待测液的浓度为           mol·L^－1，制得的NO₂的质量是          。

Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L^-1HNO₃的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO₂溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。                    

 

 

Answer 1

 （15分）

I.（1）排尽装置内的空气，防止NO与O₂反应生成NO₂在装置B中与水反应生成HNO₃，影响实验的测定（2分）

（2）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（3分）

  （3）碱（1分） 滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）

0.15mol·L^－1（2分）2.07g   （2分）

Ⅱ. 方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO₂气体；

方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热

方案③用水稀释。（每写出一种方法给3分，其它合理方案也给分）