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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)  ΔH1＜0       ①

    途径Ⅱ  先制成水煤气：

    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)  ΔH2＞0   ②

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)  ΔH3＜0              ③

    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)  ΔH4＜0     ④

    请回答下列问题：

    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。


    （1）等于  （2）ΔH1=ΔH2+1/2ΔH3+1/2ΔH4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，

    氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原

    料，有关数据下图所示：

    溶解度/(g/100g水)

            温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为                 ，电池反应的离子方程式为：             

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn   g。（已经F=96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和      ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是             ，其原理是       。

    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为             加碱调节PH为   ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为   ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是    ，原因是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在120 ℃时分别进行如下四个反应：

    A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O

    B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O

    C．C2H4＋3O2—→2CO2＋2H2O

    D．C4H8＋6O2—→4CO2＋4H2O

    (1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反应代号)。

    (2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反应代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是             

         A．pH = 0的NaHSO4溶液          B．0.04 mol·L－1 硫酸

         C．0.5 mol·L－1 盐酸               D．0.05 mol·L－1硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，某一元碱A与0.01 mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是               

    ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L

    ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L

    ③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L

    ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度

    A．①②　　　 B．③④　　   C．①②③　　   D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以C7H8O为例，分析醇与酚的同分异构关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。

    (1)写出A和B的结构简式：A____________________________________________________，

    B____________________。

    (2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)A与金属钠反应的化学方程式为________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    与足量金属钠反应生成等量H2，分别需A、B、H2O三种物质的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：

     

    (1)H的分子式为____________。

    (2)B所含官能团的名称为________。

    (3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有____种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为____________________。

    (4)B→D，D→E的反应类型分别为________、________。

    (5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：____________________________________。

    (6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。

    (7)写出E→F的化学反应方程式：__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (8)A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

    Y

    Z

    X

    W

    A．原子半径：X<Y<Z

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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