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    某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是
    CO32-发生水解
    CO32-发生水解
    ，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是
    CO32-与CO2、H2O反应，导致[CO32-]降低
    CO32-与CO2、H2O反应，导致[CO32-]降低
    ，此时[HCO3-]=
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ．
    分析：盐中含有弱离子时，会水解，向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2时，会发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    解答：解：Na2CO3溶液中，CO32-发生水解：CO32-+H2O═HCO3+OH-，CO32-与CO2、H2O反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，Na2CO30.1mol/L 中，
    [ 
    N
    +
    a
     ]  
    [
    CO3
    2-
     
    ]
    =
    20
    9
    =2.5，c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．
     故答案为：CO32-发生水解；CO32-与CO2、H2O反应，导致c（CO32-）降低；0.04mol/L．
    点评：本题考查了学生盐的水解知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：
     
    ；
    汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
     
    （填化学式）堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
    （2）某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
    c(Na+)
    c(C
    O
    2-
    3
    ) 
    =
    20
    9
    ＞2，其原因是（用离子方程式说明）：
     
    ，
    C1
    C2
    常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+ 浓度为c2，则=
     
    ；
    （3）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）．
    ①若开始时放入1mol A 和 1mol B，到达平衡后，生成 a  mol C，这时 A 的物质的量为
     
    mol．
    ②若开始时放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是 Y mol 和 3a  mol，则 X=
     
    ，Y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是(    )

    A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)         B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

    C．c(H+)·c(OH-)=10-14                        D．溶液的PH等于1

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