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    已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子

    A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据反应前后元素的化合价变化可知，参加反应的氯气中有1mol氯原子的化合价由0价升高到＋5价，作还原剂，另外有9mol氯原子的化合价由0价降低到－1价，作氧化剂。水中有2mol氧原子的化合价由－2价升高到0价，作还原剂。所以生成1mol氧气反应中转移的电子是9mol，选B。

    考点：考查氧化还原反应中电子转移的计算。

     

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    D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

     

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    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

    A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

    C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    请回答下列问题

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。

    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。

    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。

    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

    。

    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。

    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。

     

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    A．元素非金属性：Z>Y>X

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    D．原子半径：Z<Y<X

     

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    常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

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